戴氏問答:高中氧化還原反映方程式有哪些 高中氧化
一對一輔導(dǎo),重難點(diǎn)取舍有度。錯(cuò)題集歸納總結(jié),定期進(jìn)行錯(cuò)題檢測。 謄寫化學(xué)方程式的要領(lǐng)與技巧 (一)掌握
一對一輔導(dǎo),重難點(diǎn)取舍有度。錯(cuò)題集歸納總結(jié),定期進(jìn)行錯(cuò)題檢測。 謄寫化學(xué)方程式的要領(lǐng)與技巧 (一)掌握謄寫化學(xué)式的要領(lǐng) 化學(xué)式在化學(xué)用語系列中,處于承上啟下的職位,前有元素符號和化合價(jià)知識(shí),這是謄寫化學(xué)式的基礎(chǔ);后有化學(xué)方
現(xiàn)在很多機(jī)構(gòu)宣傳培養(yǎng)孩子的數(shù)學(xué)思維力等各種思維能力。我們?nèi)绾闻袛嗨欠裾娴膶賹?shí)呢?從我們孩子身上來找答案: 1、孩子補(bǔ)習(xí)了一個(gè)學(xué)科,其他學(xué)科成績也會(huì)提高 2、補(bǔ)習(xí)一段時(shí)間后,無需再參加補(bǔ)習(xí)班 3、學(xué)習(xí)成績大幅提高,班級排名大幅提升
畫還原反映是很許多種的,就是嗯,并不需要記著,每個(gè)方程式你只要找到氧化物,還原物,尚有產(chǎn)物就能配出來了。覆者:小獅子座有有回覆什么是有機(jī)物?高中的氧化還原反映化學(xué)方程式有哪些!...
高中氧化還原反映方程式有哪些有許多的同硯是異常想知道,高中氧化還原方程式有哪些,小編整理了相關(guān)信息,希望會(huì)對人人有所輔助!
氧化還原反映方程式一.物質(zhì)與氧氣的反映:
(一)單質(zhì)與氧氣的反映:
鎂在空氣中燃燒:g+O燃gO
鐵在氧氣中燃燒:e+燃Fe/p>
銅在空氣中受熱:u+O熱uO
鋁在空氣中燃燒:l+燃l/p>
氫氣中空氣中燃燒:O燃
紅磷在空氣中燃燒:+燃/p>
硫粉在空氣中燃燒:S+O燃SO/p>
碳在氧氣中充實(shí)燃燒:C+O燃CO/p>
碳在氧氣中不充實(shí)燃燒:+O燃O
(二)化合物與氧氣的反映:
一氧化碳在氧氣中燃燒:O+O燃O/p>
甲烷在空氣中燃燒:CH燃CO
酒精在空氣中燃燒:CH+燃O
二.幾個(gè)剖析反映:
水在直流電的作用下分通電+O
加熱堿式碳酸銅:CuOH)O熱uO+H+CO
加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):ClOnOCl+
加熱高錳酸鉀:MnO熱KnOMnOO
碳酸不穩(wěn)固而分HO==H+CO
高溫煅燒石灰石:CaCO溫CaO+CO
三.幾個(gè)氧化還原反映:
氫氣還原氧化銅:HCuO加熱Cu+H
木炭還原氧化銅:C+uO高溫u+CO
焦炭還原氧化鐵:+e溫e+O
焦炭還原四氧化三鐵:+Fe溫e+O
一氧化碳還原氧化銅:CO+CuO加熱Cu+CO/p>
一氧化碳還原氧化鐵:O+Fe溫e+O/p>
一氧化碳還原四氧化三鐵:O+Fe溫e+O/p> 氧化還原反映的配平方式
配平原則:
子守恒原則
反映中還原劑失去電子的總數(shù)與氧化劑獲得電子的總數(shù)相等 。
荷守恒原則:
若為離子反映,反映前后離子所帶正負(fù)電荷總數(shù)相等 。
量守恒原則:
反映前后各元素的原子個(gè)數(shù)相等 。
配平步驟:
標(biāo):
標(biāo)明反映前后化合價(jià)有轉(zhuǎn)變的元素的化合價(jià) 。
等:
通過求最小公倍數(shù)使化合價(jià)升降總值相等 。
定:
現(xiàn)在很多機(jī)構(gòu)宣傳培養(yǎng)孩子的數(shù)學(xué)思維力等各種思維能力。我們?nèi)绾闻袛嗨欠裾娴膶賹?shí)呢?從我們孩子身上來找
現(xiàn)在很多機(jī)構(gòu)宣傳培養(yǎng)孩子的數(shù)學(xué)思維力等各種思維能力。我們?nèi)绾闻袛嗨欠裾娴膶賹?shí)呢?從我們孩子身上來找答案: 孩子補(bǔ)習(xí)了一個(gè)學(xué)科,其他學(xué)科成績也會(huì)提高 補(bǔ)習(xí)一段時(shí)間后,無需再參加補(bǔ)習(xí)班 學(xué)習(xí)成績大幅提高,班級排名大幅提升 ????
戴氏教育的各科主講教師,都是在經(jīng)過層層選拔之后,才能后走上講臺(tái)執(zhí)教。時(shí)至今日,他們以豐富的教學(xué)經(jīng)驗(yàn),和突出的教學(xué)成果,深受學(xué)生好評。確定氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù) 。
氧化劑(還原劑)化學(xué)計(jì)量數(shù)=降(升)價(jià)的最小公倍數(shù)÷ol氧化劑(還原劑)降(升)價(jià)總數(shù) 。
平:
用考察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù) 。
查:
檢查質(zhì)量與電荷、電子是否劃分守恒 。
配平技巧:
向配平法:
部門氧化還原反映、自身氧化還原反映等可用逆向配平法,即選擇氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物為基準(zhǔn)物來配平(一樣平時(shí)從反映物很難配平時(shí),可選用逆向配平法)
例:通過注釋氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物化合價(jià)的升降,確定CrClCl計(jì)量數(shù)為然后再用考察法配平。
“配平法:
設(shè)某一反映物或天生物(一樣平時(shí)選用組成元素較多的物質(zhì)作基準(zhǔn)物)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為其余各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)可憑證原子守恒原理列方程求得。
例:P+ClPOClPl/p>
可令P前的系數(shù)為Cl系數(shù)為x,則
+xClPOCll,再由Cl原子守恒得=得x=即可配平
價(jià)配平法:
先令無法用通例方式確定化合價(jià)的物質(zhì)中各元素均為零價(jià),然后盤算出各元素化合價(jià)的升降值,并使元素化合價(jià)升降總數(shù)相等,最后用考察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。
例:Fe+HNOFe(NOCO+NO+H
重大化合物Fe憑證通例方式剖析,無法確定其Fe和C的詳細(xì)化合價(jià),此時(shí)可令組成物質(zhì)的各元素化合價(jià)為零價(jià),憑證化合價(jià)升降法配平。再用考察法確定物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。
體標(biāo)價(jià)法:
當(dāng)某元素的原子在某化合物中有數(shù)個(gè)時(shí),可將它作為一個(gè)整體看待,憑證化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零原則予以整體標(biāo)價(jià)。
例:S+Ca(OH)CaSx+CaH
天生物CaSx、Ca的Sx、S為一個(gè)整體標(biāo)價(jià)為-+,則化合價(jià)升降關(guān)系為:
Sx 0→-降/p>
S0→+升/p>
即可配平。
項(xiàng)配平法:
一樣平時(shí)先確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量系數(shù),再通過對照反映物與天生物,確定缺項(xiàng)(一樣平時(shí)為H、H+或OH-),最后考察配平。
機(jī)氧化還原反映的配平:
有機(jī)物中元素的化合價(jià)一樣平時(shí)來講,氫元素顯+,氧元素顯-,然后再憑證化合價(jià)的代數(shù)和為零求酸碳元素的平均化合價(jià)。
氧化還原反映方程式配平的一樣平時(shí)方式與步驟:
樣平時(shí)方式:
從左向右配。
驟:
標(biāo)變價(jià),找轉(zhuǎn)變,求總數(shù),配系數(shù)。
標(biāo)出元素化合價(jià)轉(zhuǎn)變的始態(tài)和終態(tài)。
求升價(jià)元素或降價(jià)元素化合價(jià)的轉(zhuǎn)變數(shù)。
求化合價(jià)轉(zhuǎn)變數(shù)的最小公倍數(shù),劃分作為氧化劑或還原劑的系數(shù)。
配平變價(jià)元素。
用考察法配平其他元素。
檢查配平后的方程式是否相符質(zhì)量守恒定律(離子方程式還要看電荷是否守恒)
若何提高化學(xué)成就學(xué)習(xí)是需要小我私人能有一定的恒心與毅力的,不能前功盡棄。著實(shí)要想學(xué)好化學(xué)并不難,除了平時(shí)認(rèn)真聽講,上課做好先生解說重點(diǎn)時(shí)的條記。課下還要自己抽時(shí)間去溫習(xí),所謂熟能生巧,雖然了,溫習(xí)的意義在于能熟練掌握這些知識(shí)點(diǎn)。
初中化學(xué)對照基礎(chǔ),所學(xué)主要集中在元素周期表的前二十種元素里,像周期表中的一些知識(shí)一定要熟記在心,好比相對原子質(zhì)量,質(zhì)子數(shù),元素所在周期及族,元素的氧化還原能力強(qiáng)弱等都要胸有定見。尚有一些單質(zhì)的特殊燃燒反映征象及其化學(xué)方程式都要切記于心。一些基本的置換反映,復(fù)剖析反映,中和反映,制取氧氣的反映,以及某些金屬單質(zhì)的鈍化等化學(xué)方程式都能熟練默寫出來。
高中化學(xué)涉及的知識(shí)面就對照普遍了,分為無機(jī)化學(xué)與有機(jī)化學(xué),無機(jī)化學(xué)是化學(xué)類本科生的第一門基礎(chǔ)化學(xué)課。先講述化學(xué)熱力學(xué)、反映速率和化學(xué)平衡、原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)、配位化合物結(jié)構(gòu)、酸堿解離平衡、沉淀消融和配位解離平衡、氧化還原和電化學(xué)等基礎(chǔ)理論。并在此基礎(chǔ)上講述周期系各主族、副族元素單質(zhì)、化合物的存在、性子、制備及用途等有關(guān)知識(shí)。其中一些難點(diǎn)知識(shí)好比說原子軌道表達(dá)式,化合價(jià)的謄寫方式等都需要掌握。
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